湖南成考《化学》考前知识点总结（熟记重要的实验现象）

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为 H2 与 Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。2、沉淀现象：

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3 与 Br-、I-;S2O32-与 H+;H2S 溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2 等);Ag+与 PO43-;

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是 Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有 Cu2+

④产生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu2+、Pb2+与 S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是 Mg2+和 Al3+，若加过量 NaOH 沉淀不溶解，则是 Mg2+，溶解则是 Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有 S2-或 S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与 Cu(OH)2 悬浊液的反应生成了 Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有 AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr 和 AgI 也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H2S 气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

2、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有 SO32-或 HSO3-或者含有 S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是 CO2;原溶液可能含有 CO32-或 HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为 H2S，原溶液中含有 S2-或 HS-，若是黑色固体一般是 FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有 NH4+离子;

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是 Cl2 或 O2，阴极产生的气体一般是 H2。

3、变色现象：

①Fe3+与 SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu 反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO;

③Fe2+与 Cl2、Br2 等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与 Cl2、SO2 等漂白剂的作用;

石蕊试液遇 Cl2 是先变红后褪色，SO2 则是只变红不褪色。

SO2 和 Cl2 都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是 SO2，不能恢复的是 Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs 等。