湖南成考《化学》考前知识点总结（常见的漂白剂）

八、常见的漂白剂

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质， 这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1) 次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O 来表示，可看作是 CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2 以及结晶水的混合物，其中的有效成分是 Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入 CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2) 过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3) 臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4) 浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5) 过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。

如 SO2 可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大， 因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。